Регистрация

Версия для слабовидящих
Кто не может взять лаской, тот не возьмет и строгостью
Антон Павлович Чехов
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Общероссийский рейтинг сайтов школьной тематики-2018
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок
Сейчас на сайте: 47
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Установите себе наш баннер

Показать код баннера

Соляная кислота и её соли


I. Физические свойства

 

 

 

 

 

 

Cоляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль.

Опыт: “Дымящая соляная кислота”

II. Получение соляной кислоты

Опыт: “Получение соляной кислоты”

III. Химические свойства

Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты"

Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества”

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

1) Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2­

Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами”

2) Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

3) Взаимодействие соляной кислоты с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H2O

Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой”

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 → NH4Cl

4) Взаимодействие соляной кислотыс солями:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­↑

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 

Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли”

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2­

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

IV. Применение соляной кислоты и ее солей

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

 KCl (Рис.1. Сильвинит) - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

 

 

 

 

 

 

Рис.1. Сильвинит

HgCl2 (Рис.2. Сулема) - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Рис.2. Сулема

Hg2Cl2 (Рис.3. Каломель) – не ядовита, слабительное средство.

Рис.3. Каломель

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl2- для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl2

V. Задания для повторения и закрепления 

Задание №1

Осуществите превращения по схеме:
HCl -> Cl2 -> AlCl3 - > Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3 -> Cl2

Задание №2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции

HCl + KClO3 -> KCl + H2O + Cl2
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Задание №3

Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций.

Задание №4

Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

VI. Тренажеры

Тренажёр №1 - Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Тренажёр №2 - Взаимодействие оксидов металлов с соляной кислотой

ЦОРы

Опыт: “Дымящая соляная кислота”

Видео:“Получение соляной кислоты”

Опыт: "Свойства дымящей соляной кислоты"

Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества”

Опыт:"Взаимодействие соляной кислоты с металлами"

Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами”

Опыт: "Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов"

Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой”

Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли”

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)