8 классТема 8. Строение вещества. Химическая связь3. Ионная связь
Регистрация

Версия для слабовидящих
Главная задача образования состоит в том, чтобы сделать свой ум собеседником, с которым было бы приятно вести беседу
Сидни Харрис
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Общероссийский рейтинг сайтов школьной тематики-2018
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок
Сейчас на сайте: 27
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Установите себе наш баннер

Показать код баннера

Ионная связь


Этот урок посвящен изучению ионной связи. Вы повторите, как образуются новые химические соединения, какие элементы никогда не взаимодействуют друг с другом. После приступите к рассмотрению причин образования ионной связи, которые проанализируете на конкретных примерах.

I. Механизм образования ионной связи

На рисунке сверху изображены атомы натрия и фтора. Натрий - щелочной металл, представитель IA группы, имеет всего 1 валентный электрон и проявляет восстановительные свойства (электроотрицательность по шкале Полинга χ(Na)=0,98). Фтор - представитель галогенов (VIIA группа), имеет 7 валентных электронов. Фтор, будучи более электроотрицательным, "забирает" у атома натрия валентный электрон и превращается в анион, а атом натрия - в катион.

Ионная связь образуется за счет сил электростатического притяжения между разноименно заряженными частицами: катионами и анионами.

Ионная связь (ИС) –  образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K2O, LiF) 

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.

Ионы

Ка­ти­о­ны – по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­ные ионы. Их об­ра­зу­ют атомы, в ко­то­рых мало ва­лент­ных элек­тро­нов и они слабо свя­за­ны с ядром. Это атомы ще­лоч­ных и ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов.

Ани­о­ны  от­ри­ца­тель­но за­ря­жен­ные ионы. Их легче всего об­ра­зу­ют га­ло­ге­ны. Эле­мен­ты глав­ной под­груп­пы 7 груп­пы. До за­вер­ше­ния ва­лент­но­го уров­ня им не хва­та­ет всего од­но­го элек­тро­на.

Рассмотрим механизм образования молекулы фторида натрия: NaF – ис.

Электронная схема образования молекулы NaF:

Na +11)2ē)8ē)1ē

 

Na0 – 1ē  Na+1

                                атом                      ион

                             натрия                натрия

F +9)2ē)7ē

F0 + 1ē → F-1

                                    атом                 ион

                                   фтора            фтора

В результате образования связи электронная пара полностью сместилась к атому фтора, разноименно заряженные иона натрия и фтора притягиваются за счёт электростатического взаимодействия.

Пример,  механизм образования хлорида натрия

II. Сравнительная характеристика ковалентной и ионной химической связи

IV. Закрепление

Задание №1. Определите вид химической связи в соединениях

NaF, SiO2, H2S, HCl, O2, BaO, SiF4, NH3, Br2, O3, Li2O, Fe 

Задание №2.  Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы: 

Br,HI , КCl , Na2O, H2Se, N2, PH3, CH4, BaO, Rb2S

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: Типы химических связей"

Домашнее задание

  1. Параграф 46
  2. Стр. 197 упр. 2,4 (письменно)