Регистрация

Версия для слабовидящих
Плохой учитель преподносит истину, хороший учит ее находить
Адольф Дистервег
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Общероссийский рейтинг сайтов школьной тематики-2018
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок
Сейчас на сайте: 13
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Установите себе наш баннер

Показать код баннера

Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из ве­щества, содержащего примеси. Подготовка к к.р.


Задача: Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

1. Записываем краткое условие задачи

Дано:

W примесей = 10%

известняка = 300 г

____________________

Найти:

V(CO2) = ?

2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.

w(CaCO3) = 100% - 10% = 90% или 0,9;

m(CaCO3) = m (известняка)×W(CaCO3)= 300×0,9=270 г

3. Находим по ПСХЭ молярные массы

M(CaCO3) = 40 +12 + 3 · 16 = 100 г/моль

4. Находим количество вещества реагента по формулам

ν(CaCO3) = 270 г / 100(г/моль) = 2,7 моль

5. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

СаСО3  =    СаО    +    СО2

1 моль                 1 моль

6. По УХР вычисляем количество вещества и объём продукта реакции

По УХР:

ν(СаСО3)/ ν(СО2) = 1/1, следовательно,

ν(СО2) = 2,7 моль

V(СО2) = ν · Vm = 2,7 моль ×22,4 л/моль =60,48 л

Задачи для решения


№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей? 

№2. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей 

№3. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей