Регистрация

Версия для слабовидящих
Нужно много учиться, чтобы немногое знать
Шарль Монтескьё
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 23
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Адсорбция

Урок посвящен изучению свойств химического элемента углерода и образуемых им простых веществ. Сравниваются физические свойства аллотропных модификаций углерода: алмаза и графита. На примере угля рассматриваются химические свойства простых веществ, образованных углеродом.

I. Общая характеристика химических элементов подгруппы углерода

Подгруппа углерода – IV группа, главная подгруппа «А» - углерод, кремний, германий, олово, свинец.

1. Строение атомов химических элементов углерода и кремния

Название

химического

элемента

Схема строения атома

Электронное строение последнего энергоуровня

Формула высшего оксидаRO2

Формула летучего водородного соединения

RH4

1. Углерод

C+6 )2 )4

…2s22p2

C+4O2

C-4H4

2. Кремний

Si +14)2 )8 )4

…3s23p2

Si+4O2

Si-4H4

Как видно из схем строения атомов, на внешнем энергетическом уровне этих элементов находится 4 электрона, поэтому, углерод и кремний проявляют степень окисления +4 и -4. 

Из схемы видно, что у тома углерода два неспаренных электрона на внешнем уровне ( аналогично и у кремния). Этим объясняется, что углерод и кремний могут иметь степень окисления +2 (Например, СО – угарный газ). Переходя в возбуждённое состояние, один из s-электронов может перейти на свободную p-орбиталь. Тогда в атомах появляется 4 неспаренных электрона и степень окисления равна +4 и – 4.

2. Изменение свойств в подгруппе

В подгруппе углерода с ростом порядкового номера заряд ядра атомов увеличивается, число электронов на внешнем уровне постоянно, число энергетических уровней в атомах растёт и радиус атома увеличивается от углерода к свинцу, притяжение отрицательных электронов к положительному ядру ослабевает и  способность к отдаче электронов увеличивается, и, следовательно, в подгруппе углерода с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются.

С и Si – неметаллы, Ge – полупроводник, Sn и Pb – металлы. 

II. Углерод

1. Научно-популярный фильм: “Углерод”

2. Аллотропия углерода

Углерод встречается в природе, как в свободном виде, так и в соединениях. В свободном виде встречается в виде аллотропных видоизменений – алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Слайд - шоу

Алмаз

Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, ρ = 3,5 г/см3; t°пл. = 3730°C; t°кип. =  4830°C.

Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C.

Применение: 

Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.

Графит

Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; ρ = 2,5 г/см3.

Применение:

Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов. 

 

Карбин 

Чёрный порошок; ρ = 2 г/см3; полупроводник.

Состоит из линейных цепочек  –C≡C–C≡C–  и  =С=С=С=С=.

При нагревании переходит в графит.

 В конце 80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение – фуллерит. Он, в отличие от алмаза и графита, имеет не атомную, а молекулярную кристаллическую решётку.

Атомы углерода могут образовывать также полые трубки – так называемые нанотрубки. В настоящее время фуллерены и нанотрубки рассматриваются в качестве основы для технологий будущего.

Соединения углерода весьма распространены: все живые организмы, каменный уголь, торф, нефть и др. содержат углерод. Углерод входит в состав многих неорганических веществ (известняк, мел, мрамор и др).

Фуллерены

“Пасьянс фуллеренового паука”

Свойства алмаза и графита

3. Химические свойства 

Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах.

Памятка:"Химические свойства" 

С – восстановитель

С0 – 4 е-→ С+4 или С0 – 2 е-→ С+2

С – окислитель

С0 + 4 е-→ С-4

1) Взаимодействие с кислородом

C0 + O2  t˚C → CO2      углекислый газ

Опыт: “Горение угля в кислороде” 

при недостатке кислорода наблюдается неполное сгорание образуется угарный газ:

2C0 + O2  t˚C → 2C+2O    
2) Взаимодействие со фтором

С + 2F2 → CF4

3) Взаимодействие с водяным паром

C0 + H2O  t˚C →  С+2O + H2     водяной газ

4) Взаимодействие с оксидами металлов

С + MexOy = CO2 + Me

C0 + 2CuO  t˚C → 2Cu + C+4O2 

5) Взаимодействие с кислотами – окислителями:

C0 + 2H2SO4(конц.) →  С+4O2­ + 2SO2­ + 2H2O

С0 + 4HNO3(конц.) →  С+4O2­ + 4NO2­ + 2H2O 

1)  Взаимодействие с некоторыми металлами (образует карбиды)

4Al + 3C0   t˚C →    Al4C3-4

Ca + 2C0   t˚C →    CaC2-1

2) Взаимодействие с водородом

C0 + 2H2 t˚C →  CH4

 

4. Применение углерода

Алмазы широко применяются для резки горных пород и шлифования особо твердых материалов. Из алмазов при огранке делают ювелирные украшения. Графит применяют для изготовления инертных электродов и грифелей карандашей. В смеси с техническими маслами в качестве смазочного материала. Из смеси графита с глиной изготавливают плавильные тигли. Графит используют в ядерной промышленности, как поглотитель нейтронов.

Кокс применяют в металлургии, как восстановитель. Древесный уголь – в кузнечных горнах, для получения пороха (75%KNO3 + 13%C + 12%S), для поглощения газов (адсорбция), а также в быту. Сажу применяют, как наполнитель резины, для изготовления черных красок – типографская краска и тушь, а также в сухих гальванических элементах. Стеклоуглерод применяют для изготовления аппаратуры для сильно агрессивных сред, а также в авиации и космонавтике.

Активированный уголь поглощает вредные вещества из газов и жидкостей: им заполняют противогазы, очистительные системы, его применяют в медицине при отравлениях.

III. Адсорбция

Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.

Опыт: “Адсорбционная способность угля”

Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция.

Применение адсорбции

Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др.

IV. Древесный уголь

Древесный уголь — микропористый высокоуглеродистый продукт, образующийся при разложении древесины без доступа воздуха. Применяется в производстве кристаллического кремния, сероуглерода, чёрных и цветных металлов, активированного угля и т. д., а также как бытовое топливо (удельная теплота сгорания 31,5—34 МДж/кг).

V. Тренажеры

Тренажёр №1. "Характеристика углерода по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева" 

Тренажёр №2. "Положение неметаллов IV группы в периодической системе. Строение их атомов"

Тренажёр №3. "Свойства аллотропных видоизменений углерода"

VI. Закрепление

Задание №1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:

С+О2 (изб) =

С+О2 (недост)=

С + H2 =

C + Ca =

C + Al = 

Задание №2. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами: оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Составьте электронный баланс для каждой реакции, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.

ЦОРы

Научно-популярный фильм: “Углерод”

Опыт: “Горение угля в кислороде” 

“Пасьянс фуллеренового паука”

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)