Регистрация

Версия для слабовидящих
Детство – важнейший период человеческой жизни, не подготовка к будущей жизни, а настоящая, яркая, самобытная, неповторимая жизнь. И от того, как прошло детство, кто вел ребенка за руку в детские годы, что вошло в его разум и сердце из окружающего мира, - от этого, в решающей степени, зависит, каким человеком станет сегодняшний малыш
Василий Александрович Сухомлинский
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 11
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Водородные и кислородные соединения неметаллов

I. Водородные соединения неметаллов

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

 -4 -3 -2 -1
RH4 → RH3 → H2R → HR

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2

3) Летучие водородные соединения

CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl

II. Кислородные соединения неметаллов

Высшие оксиды неметаллов

Неметаллы, за исключением галогенов, с большей или меньшей легкостью соединяются с кислородом и образуют оксиды. Оксиды га­логенов получают косвенным путем.

Как известно, большинство неметаллов мо­жет иметь переменную валентность. Поэтому известен не один, а несколько оксидов каждого неметалла: два — для углерода (СO2 и СО), пять — для азота, два — для серы и т. д.

В оксидах отчетливо проявляются свойства неметаллов и их периодичность. Возьмем, к примеру, высшие оксиды неметаллов третьего периода. Вот они: SiO2, P2O5, SO3, Сl2O7. Как и положено оксидам неметаллов, их гид­раты — это кислоты:

 

 

 

Сила кислоты определяется легкостью, с ко­торой кислота в водном растворе диссоцииру­ет, давая ионы водорода:

 

 

 

Поэтому кислота тем сильнее, чем прочнее связь центрального атома неметалла с кислоро­дом и чем слабее связь с кислородом атома во­дорода. Ясно, что увеличение заряда, т. е. рост валентности центрального атома неметал­ла, и уменьшение его радиуса увеличивает силу кислоты. Так, кремневая кислота — слабая, фосфорная — средней силы, серная — сильная, хлорная — очень сильная кислота. В то же время известно, что угольная кислота сильнее кремневой, а азотная сильнее фосфорной:

Вывод:

Характеристики кислородных соединений неметалов:

1.   Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы свысшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются отосновных к кислотным.

2.   В группа хсверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этомможно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.

3.   Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

4.   В главных подгруппах периодической системы  химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)