Регистрация

Версия для слабовидящих
Целью школы всегда должно быть воспитание гармоничной личности, а не специалиста
Альберт Эйнштейн
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 14
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

I. Cернистый ангидрид; сернистый газ, оксид серы (IV) SO2  


1. Физические свойства 

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40VSO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

2. Получение

1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 → SO2

2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O

3. Химические свойства 

1) Реакции окисления, SO2 - восстановитель  (S+4 – 2ē → S+6)

2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)

      SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

      5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

2) Реакции восстановления,  SO2 - окислитель  (S+4 + 4ē → S0

SO2 + С  →  S + СO2 (при нагревании)

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

3) Сернистый ангидрид - кислотный оксид: взаимодействие с водой 

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO(существует только в водном растворе)

Видео - эксперимент "Получение сернистой кислоты"

SO2 + H2O  ↔  H2SO3

Видео: "Получение оксида серы (IV) и сернистой кислоты"

II. Сернистая кислота и ее соли

1. Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула ~mathsf{H_2SO_3}.

2. Химические свойства

1) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SOс резким запахом:

Na2SO+ 2HCl → 2NaCl +  SO2 ↑+ H2

      2H +  SO32- → SO2 ↑+ H2O  

2) Раствор сернистой кислоты H2SOобладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

Опыт: “Свойства сернистой кислоты”

H2SO3 + I2  + H2O = H2SO4 + 2НI

3) Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.  Видео: "Свойства сернистой кислоты"

4) Взаимодействие со щелочами 

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)

5) Взаимодействие с основными оксидами: SO2 + CaO = CaSO3 

6) Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе: 

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4

2SO32- + O2 → 2SO42- 

III. Задания для закрепления

Задание №1 Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

SO2 + Br2 + H2O→

PbS + O2 →

Задание №2 Осуществите превращения по схемам. Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2

SO+ Br2,H2→А→Na2SO4→BaSO4

FeS2 → SO2­→Na2SO+HCl→A+ O2→B→H2SO4

SO2  +KMnO4,H2→A+ BaCl2→B

SO2→S→K2S→H2S→PbS→SO2

H2SO+I2→A+Cu→B+NaOH→C

K2SO3→SO2→MgSO3→SO2→KHSO3→SO2

ЦОРы

Видео - эксперимент "Получение сернистой кислоты"

Опыт: “Свойства сернистой кислоты”

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)