Регистрация

Версия для слабовидящих
Не нужно доказывать, что образование - самое великое благо для человека
Николай Гаврилович Чернышевский
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 77
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Положение элементов — неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения их атомов. Неметаллы в природе


В процессе изучения химии вы уже ознакомились со многоми неметаллическими элементами и их соединениями. Наиболее известные вам неметаллы – водород, кислород и их уникальное соединение – вода. В 8 классе на примере VII группы главной подгруппы вы познакомились с семейством неметаллов – галогенами, с их свойствами. В новой теме вы получите целостные представления об элементах-неметаллах. Учитывая, что вы имеете некоторый запас знаний о них, умеете использовать ПСХЭ, мы сначала ознакомимся с общими свойствами групп неметаллов, затем и с их конкретными представителями. Такой подход в изучении предмета называется дедуктивным.

I. Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ

Анимация: “Деление элементов на металлы и неметаллы”

Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента-неметалла в Периодической системе. Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

 

 

 

 

 

 

 

Слайд-шоу: “Примеры неметаллов”

Виртуальная образовательная лаборатория: Знакомство с образцами природных соединений неметаллов

II. Строение атомов неметаллов

Для атомов-неметаллов характерно:

  1. Небольшой атомный радиус (в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).

  2. Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.

  3. Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.

  4. Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

III. Общие свойства элементов-неметаллов по их положению в ПСХЭ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Своеобразной мерой неметалличности элементов является электроотрицательность (вспомнить понятия электроотрицательности, ряд электроотрицательности). Чем больше ЭО элемента, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильнее неметаллические, т.е. окислительные способности. Чем ближе в ПС элемент располагается к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.

III. Неметаллы в природе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Атомы неметаллических элементов составляют подавляющее большинство соединений во Вселенной и верхних слоях Земли. Они более распространены в природе, чем металлы. Некоторые неметаллические элементы встречаются в природе в виде простых веществ: месторождения самородной серы в Прикарпатье; Завальевское месторождение графита; существуют залежи пород, содержащих алмазы. В состав воздуха входят: азот, кислород, инертные газы. Распространенным элементом в космосе является водород. Гораздо больше атомов неметаллических элементов образуют различные сложные вещества. Так, значительную часть литосферы составляет кремнезем SiO2, гидросферы — вода.

Кислород один из самых распространенных элементов на Земле. В земной коре в составе соединений 49% по массе. Он входит в состав воды, горных пород, минералов, солей. Есть обязательной составной частью растительных, животных организмов: входит в состав белков, жиров, углеводов. В воздухе свободного кислорода 21% по объему.

Сера широко распространен в природе как в свободном виде (с примесями горных пород), так и в соединениях с различными металлами (сульфиды), а также в виде солей. Сульфиды: железный колчедан или пирит FeS2, цинковая обманка ZnS, медный блеск CuS, киноварь HgS. Сульфаты: гипс CaSO4 • 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 • 10H2O, горькая соль MgSO4 • 7H2O. Содержится в живых организмах, входит в состав белка, в состав органических соединений в нефти.

Элемент Карбон (углерод) входит в состав нефти, газа, угля, сланцев, органических соединений, углекислого и угарного газов. Важный элемент живой природы — входит в состав белков, жиров, углеводов, витаминов, ферментов, гормонов. В виде простых веществ графита и алмаза; сложных веществ: CaCO3 — мел, известняк, мрамор, CaCO3 • MgCO3 — доломит, MgCO3 — магнезит.

Чистый кремний в природе не существует, его добывают химическим способом. По распространенности занимает второе место после кислорода. Оболочка Земли на 97% состоит из соединений кремния. Встречается в виде: SiO2 — песок, кварц, кремнезем; минералов — слюда, асбест, тальк, нефелин, полевой шпат. В стеблях растений (хвощ, бамбук), в теле птиц и животных — перья, глаз, скелет, тело губок.

Азот в виде простого вещества азота входит в состав воздуха, примерно 78% по объему. Содержание элемента в земной коре — 0,01% по массе в виде нитратов. Небольшое количество в составе нефти и каменном угле. Входит в состав белковых веществ всех живых организмов.

Фосфор в природе существует только в соединениях в виде фосфатов. Главные минералы в состав которых входит Фосфор — Ca3(PO4)2 — апатиты и фосфориты (0,08%). Элемент Фосфор входит в состав костной, мышечной, нервной тканей человека и животных, многие его в клетках мозга.

IV. Аллотропия неметаллов

Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

  1. Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).

  2. Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).

  3. Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).

 

Кислород

Озон

Состав молекулы

О2

О3

Физические свойства

Газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий.

Температура плавления -218,70С

Температура кипения -1830С

Светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.

Температура плавления -1930С

Температура кипения -1120С

Химические свойства

Сильный окислитель

                   t

2Cu + O2 = 2CuO

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2

2Ag2O4Ag + O2

 

Еще более сильный окислитель, так как имеет неустойчивую молекулу

O3 O2 + O

3PbS + 4O3 = 3PbSO4

2Ag + O3 = Ag2O + O2

2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2

V. Подгруппа кислорода (халькогены)

ХАЛЬКОГЕНЫ

В подгруппу кислорода входят элементы: кислород, сера, селен, теллур, полоний.

1. ХАЛЬКОГЕНЫ В ПРИРОДЕ

Положение в таблице

2. Свойства элементов VI-A подгруппы.

Элемент

Кислород
O

Сера
S

Селен
Se

Теллур
Te

Полоний
Po

Свойство

Порядковый номер элемента

8

16

34

52

84

Относительная атомная масса

15,999

32,067

78,96

127,60

208,982

Температура плавления,С0

-219

119

217

450

254

Температура кипения,С0

-183

445

685

1390

962

Плотность г/см3

1,27
(твёрдый)

2,1

4,8

6,2

9,4

Степени окисления

-2 ( со фтором +2, в перикисях -1)

-2, +4, +6

-2, +4, +6

-2, +4, +6

-2, +4, +6

3. Строение атомов кислорода и серы

O+8 )2)6   1s22s22p4 Р-элемент 

S+16 )2)8)6  1s22s22p63s23p4  Р-элемент  

Кислород и сера имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня – ns2np4, где n – номер периода.

 VI. Тренажеры

Тренажер №1: “Знакомство с неметаллами”

Тренажер №2: “Положение неметаллов в ПСХЭ”

Тренажер №3: “Электронное строение атомов неметаллов”

VII. Тест

Тест: “Общая характеристика неметаллов”

ЦОРы

Анимация: “Деление элементов на металлы и неметаллы”

Слайд-шоу: “Примеры неметаллов”

Виртуальная образовательная лаборатория: Знакомство с образцами природных соединений неметаллов

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)