9 классТема 3. Химические реакции в водных растворах2. ЭД кислот, щелочей и солей
Регистрация

Версия для слабовидящих
Воспитывать... самая трудная вещь. Думаешь: ну, все теперь кончилось! Не тут-то было: только начинается!
Михаил Юрьевич Лермонтов
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 36
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

I. Электролитическая диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +)

1. Электролитическая диссоциация одноосновных кислот

 

 

 

 

Рис. Стро­е­ние мо­ле­кул хло­ро­во­до­ро­да и воды

Рас­смот­ри про­цесс элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции кис­лот. Мо­ле­ку­лы кис­лот об­ра­зо­ва­ны ко­ва­лент­ной по­ляр­ной свя­зью, а зна­чит, кис­ло­ты со­сто­ят не из ионов, а из мо­ле­кул.

Воз­ни­ка­ет во­прос – как же тогда кис­ло­та дис­со­ци­и­ру­ет, т. е как в кис­ло­тах об­ра­зу­ют­ся сво­бод­ные за­ря­жен­ные ча­сти­цы? Ока­зы­ва­ет­ся, ионы об­ра­зу­ют­ся в рас­тво­рах кис­лот имен­но при рас­тво­ре­нии.

Рас­смот­рим про­цесс элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции хло­ро­во­до­ро­да в воде, но для этого за­пи­шем стро­е­ние мо­ле­кул хло­ро­во­до­ро­да и воды.

Обе мо­ле­ку­лы об­ра­зо­ва­ны ко­ва­лент­ной по­ляр­ной свя­зью. Элек­трон­ная плот­ность в мо­ле­ку­ле хло­ро­во­до­ро­да сме­ще­на к атому хлора, а в мо­ле­ку­ле воды – к атому кис­ло­ро­да. Мо­ле­ку­ла воды спо­соб­на ото­рвать ка­ти­он во­до­ро­да от мо­ле­ку­лы хло­ро­во­до­ро­да, при этом об­ра­зу­ет­ся ка­ти­он гид­рок­со­ния Н3О+.

В урав­не­нии ре­ак­ции элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции не все­гда учи­ты­ва­ют об­ра­зо­ва­ние ка­ти­о­на гид­рок­со­ния – обыч­но го­во­рят, что об­ра­зу­ет­ся ка­ти­он во­до­ро­да.

Тогда урав­не­ние дис­со­ци­а­ции хло­ро­во­до­ро­да вы­гля­дит так:

HClH+ + Cl-

При дис­со­ци­а­ции од­но­го моля хло­ро­во­до­ро­да об­ра­зу­ют­ся один моль ка­ти­о­на во­до­ро­да и один моль хло­рид - ани­о­нов.

2. Электролитическя диссоциация многоосновных кислот

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Рас­смот­ри про­цесс элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции сер­ной кис­ло­ты. Сер­ная кис­ло­та дис­со­ци­и­ру­ет сту­пен­ча­то, в две ста­дии.

I–я ста­дия дис­со­ци­а­ции

На пер­вой ста­дии от­ры­ва­ет­ся один ка­ти­он во­до­ро­да и об­ра­зу­ет­ся гид­ро­суль­фат-ани­он.

H2SO4⇄H+ + HSO4-

                       гид­ро­суль­фат-ани­он                                                                              

II - я ста­дия дис­со­ци­а­ции                                                                                                                         

На вто­рой ста­дии про­ис­хо­дит даль­ней­шая дис­со­ци­а­ция гид­ро­суль­фат - ани­о­нов. 

HSO4-⇄H+ + SO42-

Эта ста­дия яв­ля­ет­ся об­ра­ти­мой, то есть, об­ра­зу­ю­щи­е­ся суль­фат - ионы могут при­со­еди­нять к себе ка­ти­о­ны во­до­ро­да и пре­вра­щать­ся в гид­ро­суль­фат - ани­о­ны. Это по­ка­за­но зна­ком об­ра­ти­мо­сти.

Су­ще­ству­ют кис­ло­ты, ко­то­рые даже на пер­вой ста­дии дис­со­ци­и­ру­ют не пол­но­стью – такие кис­ло­ты яв­ля­ют­ся сла­бы­ми. На­при­мер, уголь­ная кис­ло­та Н2СО3.

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4-(первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO42-(вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PО4З- (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

II. Электролитическая диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -)

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также NН4ОН

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы ( OH -)

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH -> K+ + OH-;

NH4OH ↔ NH4+ + OH-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)-> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ba(OH)↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н2O ↔ Н+ + ОН-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выра­зить уравнением:

2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn(ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Нерас­тво­ри­мые в воде ос­но­ва­ния прак­ти­че­ски не под­вер­га­ют­ся элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции, так как в воде они прак­ти­че­ски нерас­тво­ри­мы, а при на­гре­ва­нии – раз­ла­га­ют­ся, так что рас­плав их по­лу­чить не уда­ет­ся.

III. Электролитическая диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH4)2SO-> 2NH4++ SO42-

Na3PO -> 3Na+ PO43-

Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO-> K+ HSO4-

HSO4- ↔ H+ SO42-

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg(OH)Cl -> Mg(OH)++ Cl-

Mg (OH)+Mg2+ + OH-

IV. Тренажеры

Тренажёр №1 - Уравнения диссоциации электролитов

Тренажёр №2 - Катионы и анионы

Тренажёр №3 – Электролитическая диссоциация оснований

Тренажёр №4 – Электролитическая диссоциация кислот

Тренажёр №5 – Электролитическая диссоциация солей

Проверь себя: “Вставьте в пропуски слова, которые соответствуют конкретному тексту"

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства растворов кислот"

V. Памятки

Памятка – Определение солей

Памятка – Определение кислот

Памятка – Определение оснований

Памятка – Схема диссоциации кислот

Памятка – Диссоциация многоосновных кислот (серная кислота)

Интерактивная таблица - Анионы некоторых кислот

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

Задание №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, H2S, NaOH, HBr

ЦОРы

Памятка – Определение солей

Памятка – Определение кислот

Памятка – Определение оснований

Памятка – Схема диссоциации кислот

Памятка – Диссоциация многоосновных кислот (серная кислота)

Интерактивная таблица - Анионы некоторых кислот