8 классТема 5. Количественные отношения в химии6. К.Р. №2
Регистрация

Версия для слабовидящих
Школьные учителя обладают властью, о которой премьер-министры могут только мечтать
Уинстон Черчилль
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 5
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Контрольная работа №2 по теме: "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

I вариант


Задание №1

Вычислите количество вещества оксида бария, образовавшегося в результате взаимодействия бария количеством вещества 0,137 моль.

Задание №2

Запишите уравнения химических реакций:

Na + H2О =

Ba + H2О =

Na2O + H2O =

BaO + H2O =

SO2 + H2O =

Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций, дайте названия образующимся веществам.

Задание №3

Вычислите объем воды и массу поваренной соли NaCl, которые потребуются для приготовления 250 г 0,7 % раствора. Какова массовая доля поваренной соли в таком растворе?

Задание №4

Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 100 г воды?

Задание №5

Определите относительную плотность бутана С4Н10 по кислороду.

Задание №6 (дополнительное)

Укажите сходство и различия в физических и химических свойствах кислорода и водорода.

II вариант


Задание №1

Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25 г воды?

Задание №2

Определите относительную плотность угарного газа СО по кислороду.

Задание №3

Растворимость перманганата калия KMnO4 составляет 7,6 г на 100г воды при 250С. Вычислите массовую долю перманганата калия в насыщенном растворе. Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250 г насыщенного при 250С раствора?

Задание №4

Осуществите превращение и напишите уравнения химических реакций:

Н2О —> О2—> СаО  —> Са(ОН)2

Задание №5

Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с кислородом.

Задание №6 (дополнительное)

Охарактеризуйте воду как растворитель.

III вариант


Задание №1

Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль.

Задание №2

Вычислите объем воды и массу нитрата лития LiNO3, которые потребуются для приготовления 200 г 1,5 % раствора. Какова массовая доля нитрата лития в таком растворе?

Задание №3
 
Вы­чис­ли­те массу ме­та­на СН4, объем ко­то­ро­го при н. у. со­став­ля­ет 67,2 л.
 
Задание №4

Запишите уравнения химических реакций:

K + H2О =

Сa + H2O =

К2O + H2O =

СaO + H2O =

СO2 + H2O =

Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций, дайте названия образующимся веществам.

Задание №5

Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 2,215.

Задание №6 (дополнительное)

Что такое растворы? Охарактеризуйте растворимость веществ в воде.

IV вариант


Задание №1

Вычислите объем газа, полученного при взаимодействии 6 моль углерода с кислородом.

Задание №2

Относительная плотность газа по воздуху равна 2,448. Определите массу 30 л этого газа при нормальных условиях.

Задание №3

Какая масса алюминия вступила в реакцию с соляной кислотой (HCl), если выделилось 2688 мл (н.у.) водорода?

Задание №4

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции и типы химических реакций:

CaO + H2O =

SO+  H2O =

Li  + H2O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Задание №5

Рас­счи­тай­те массу крем­ни­е­вой кис­ло­ты (при­ни­мая ее со­став H2SiO3), по­лу­чен­ной при дей­ствии на рас­твор си­ли­ка­та на­трия Na2SiO3 объ­е­мом 400 мл с мас­со­вой долей соли 20% (плот­ность рас­тво­ра 1,1 г/мл) из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты HCl.

Задание №6 (дополнительное)

В чем сходство и различия горения простых и сложных веществ?

Vвариант


Задание №1

Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут 0,6 моль азота.

Задание №2

Вычислите относительную плотность газа по гелию, если его относительная плотность по воздуху составляет 1,517.

Задание №3

Какой объем водорода (н.у.) потратится при взаимодействии его с  0,4 моль оксида хрома (ІІІ)?

Задание №4

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции, указать типы химических реакций:

Al + H2O =

Ba + H2O =

K2O + H2O =

Mg + H2O =

N2O5 + H2O =

Задание №5

Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия (КОН) массой 280 г с серной кислотой (Н2SO4) .

Задание №6 (дополнительное)

Сравните свойства кислорода и озона. На основе этих сравнений поясните сущность явления аллотропии.

VIвариант


Задание №1

Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут 1,5 моль кислорода.

Задание №2

Вычислите, какая масса нитрата серебра (AgNO3) вступит в реакцию с хлоридом калия (KCl), если при этом образуется осадок хлорида серебра (AgCl) массой 0,716г.

Задание №3

Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) массой 200г.

Задание №4

Напишите уравнение реакций взаимодействия кислорода и:

а) азота

г) бария

д) угля

ж) сульфида цинка ZnS

e) этена С2Н4

Назовите продукты реакции, укажите типы химических реакций.

Задание №5

Рассчитайте объём сероводорода (Н2S) , который расходуется на взаимодействие с раствором гидроксида натрия NaOH с массовой долей 6% (плотность раствора 1,044 г /мл) объёмом 40 мл с образованием сульфида натрия (Na2S).

Задание №6 (дополнительное)

Охарактеризуйте получение кислорода в лаборатории и промышленности.

VIIвариант


Задание №1

Определите объём водорода (н.у.), необходимого для получения 1,8 • 1024 молекул воды.

Задание №2

Вследствие нагревания 107,2 г  карбоната калия (К2СO3) и угольной кислоты (Н2СO3) выделился газ. Вычислите объем полученного газа.

Задание №3

Относительная плотность газа по водороду 8. Вычислить молярную массу этого вещества и определить его формулу, если вещество состоит из С и Н и атомов Н в 4 раза больше, чем атомов С.

Задание №4

Осуществите превращение и напишите уравнения химических реакций:

КМnO4 —> О2  —> Н2О   —> Ва(ОН)2         

Укажите типы химических реакций, дайте названия образующимся веществам.

Задание №5

К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Задание №6 (дополнительное)

Что такое воздух с позиции химии? Каков состав воздуха? Какие компоненты постоянные, а какие переменные? Почему?

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)