Регистрация

Версия для слабовидящих
Цель жизни - самовыражение. Проявить во всей полноте свою сущность - вот для чего мы живем
Оскар Уайльд
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 74
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

I. Сущность ковалентной связи

Ковалентная связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, H2, HCl, H2O, O2).

По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

II. Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная неполярная связь (КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H2, O2, О3).

Механизм образования связи

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2 – кнс.

Электронная схема образования молекулы Cl2:

Структурная формула молекулы Cl2:

     σ

Cl – Cl ,  σ (p – p) - одинарная связь

Демонстрация образования молекулы водорода

Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода: О2 – кнс.

Электронная схема образования молекулы О2:

Структурная формула молекулы О2:

     σ

О = О   

    π

В молекуле кратная, двойная связь:

Одна σ (p – p)

и одна  π (р – р)

Демонстрация образования молекул кислорода и азота

III. Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная связь (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (например, HCl, H2O). 

Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!

Например, AlCl3, разница в электроотрицательности ∆ Э.О.<1.7,  т.е. ∆ Э.О.= 3,16 (Cl) – 1,61(Al) = 1,55

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

Самый электроотрицательный элемент – фтор F

Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом. 

Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).

Элемент

K

Na

Ca

Al

H

Br

N

Cl

O

F

ЭО  

0.82

0.93

1

1.61

2.2

2.96

3.04

3.16

3.44

4.0

Механизм образования связи

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс.

Электронная схема образования молекулы НCl:

Структурная формула молекулы НCl:

     σ

Н → Cl ,

 σ (s – p)

 - одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)

IV. Закрепление

Задание№1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями:H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

Задание №2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи, определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный): H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2

ЦОРы

Демонстрация образования молекулы водорода

Демонстрация образования молекул кислорода и азота

Домашнее задание

  1. Параграфы 44,45
  2. Стр. 194 упр. 3-6 (письменно)