Регистрация

Версия для слабовидящих
Преподавателям слово дано не для того, чтобы усыплять свою мысль, а чтобы будить чужую
Василий Осипович Ключевский
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 61
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Классификация химических связей

I.  Классификация химических связей

1. По механизму образования химической связи

а) обменный, когда оба атома, образующие связь, предоставляют для неё неспаренные электроны. 

Например, образование молекул водорода Н2 и хлора Cl2:

б) донорно – акцепторный, когда один из атомов предоставляет для образования связи готовую пару электронов (донор), а второй атом – пустую свободную орбиталь. 

Например, образование иона аммония (NH4)+  (заряженная частица):

2. По способу перекрывания электронных орбиталей

а)  σ - связь (сигма), когда максимум перекрывания лежит на линии, соединяющей центры атомов.

Например,

H2       σ(s-s)

Cl2      σ(p-p)

HCl     σ(s-p)

б) π - связи (пи), если максимум перекрывания не лежит на линии, соединяющей центры атомов.

3. По способу достижения завершенной электронной оболочки

Каждый атом стремится завершить свою внешнюю электронную оболочку, при этом способов достижения такого состояния может быть   несколько.

Признак сравнения

             Ковалентная

Ионная

Металлическая

неполярная

полярная

Как достигается завершенная электронная оболочка ?

Обобществление электронов

Обобществление электронов

Полная передача электронов, образование ионов (заряженных частиц).

Обобществление электронов всеми атомами в крист. решетке

Какие атомы участвуют?

немет – немет

   ЭО = ЭО

1) Немет-Немет1

 

2)Мет–немет

  ЭО < ЭО

мет +[немет]-

ЭО << ЭО

В узлах находятся катионы  и атомы металла. Связь осуществляют свободно перемещающиеся в межузловом пространстве электроны.

∆c= ЭО1 – ЭО2

         0

   <  1,7

   > 1,7

       0

Примеры

простые вещества – неметаллы.

кислоты, оксиды

соли, щелочи, оксиды щелочных металлов.

простые вещества – металлы.

Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

II. Задания для закрепления

Задание №1. Определите виды химических связей в молекулах следующих веществ:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

Задание №2. Напишите механизм образования молекул H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. В случае ковалентной связи определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный)

Задание №3. Решите ТЕСТ
Документы (всего: 2)
Документы (всего: 2)